La química de la mitigació de l'H2S. Aprofitem 3 propietats importants de la molècula H2S durant el procés de mitigació de l'H2S.
H2S és un gas àcid i saltarà moltes amines a l'hidrosulfur d'amini. Tanmateix, la reacció és reversible i constitueix la base d'una unitat de reciclatge d'amines; la sal es torna a dissociar a H2S i amina lliure per calor. Aquest procés també elimina el CO2 ja que també és un gas àcid.
L'H2S és un agent reductor i, per tant, es pot oxidar fàcilment. L'estat de valència del sofre és -2 en H2S i es pot oxidar a 0, sofre elemental (per exemple, nitrit de sodi alcalí o peròxid d'hidrogen) o +6, sulfat per diòxid de clor, hipohalits, etc.
L'H2S és un nucleòfil potent a causa de l'àtom de sofre que és una base suau de Lewis. Els electrons es troben a la capa de 3 electrons, més lluny del nucli, més mòbils i fàcilment desplaçats. Un exemple perfecte d'això és el fet que l'H2O és un líquid amb un punt d'ebullició de 100 C, mentre que l'H2S, una molècula més pesada, és un gas amb un punt d'ebullició -60 C. La propietat bàsica de Lewis dur de l'àtom d'oxigen forma hidrogen molt fort. enllaços, més que H2S, d'aquí l'enorme diferència de punt d'ebullició. El potencial nucleòfil de l'àtom de sofre s'utilitza en la reacció amb triazina, formaldehid i alliberadors hemiformals o de formaldehid, acroleïna i glioxal.
Hora de publicació: 30-agost-2022
